Заголовок:
Комментарий:
Версия для копирования в MS Word
PDF-версии: горизонтальная · вертикальная · крупный шрифт · с большим полем
РЕШУ ЦТ — химия
Вариант № 25452
1.  
i

В че­ты­ре ста­ка­на, на­пол­нен­ные вод­ны­ми рас­тво­ра­ми солей, по­ме­сти­ли пла­стин­ку из же­ле­за. Масса пла­стин­ки уве­ли­чи­лась в рас­тво­рах:

 

а)  \ChemFormCr левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _3

б)  \ChemFormCuSO_4

в)  \ChemFormNi левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

г)  \ChemFormZnSO_4

1) а, б
2) а, г
3) б, в
4) в, г
2.  
i

Для окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ции \ChemFormKMnO_4 плюс K_2SO_3 плюс H_2SO_4\reactrarrow0pt1 cm... вер­ны­ми яв­ля­ют­ся схемы пе­ре­хо­да элек­тро­нов:

 

а)  \ChemFormMn в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 6 пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Mn в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 4 пра­вая круг­лая скоб­ка

б)  \ChemFormMn в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 7 пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 5e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm Mn в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 2 пра­вая круг­лая скоб­ка

в)  \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 6 пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 2e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm S в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 4 пра­вая круг­лая скоб­ка

г)  \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 4 пра­вая круг­лая скоб­ка минус 2e в сте­пе­ни м инус \reactrarrow0pt0,5 cm S в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка плюс 6 пра­вая круг­лая скоб­ка

1) а, г
2) б, г
3) б, в
4) а, в
3.  
i

Для ре­ак­ции C_6$H_6$ плюс NHO_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt4 cmH_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка , $t ука­жи­те вер­ные утвер­жде­ния:

 

а  — ре­ак­ция за­ме­ще­ния

б  — ре­ак­ция при­со­еди­не­ния

в  — ор­га­ни­че­ский про­дукт ре­ак­ции  — ме­тил­бен­зол

г  — ор­га­ни­че­ский про­дукт ре­ак­ции  — нит­ро­бен­зол

1) а, г
2) б, в
3) а, в
4) б, г
4.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно об­на­ру­жить дан­ное ве­ще­ство (все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров).


ВЕ­ЩЕ­СТВО

А)  сер­ная кис­ло­та;

Б)  суль­фид калия;

В)  нит­рат алю­ми­ния;

Г)  гид­ро­кар­бо­нат на­трия

РЕ­АК­ТИВ

1)  нит­рат бария;

2)  со­ля­ная кис­ло­та;

3)  нит­рат калия;

4)  гид­рок­сид на­трия


Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв из ле­во­го столб­ца, на­при­мер: АЗБЗВ4Г1. Пом­ни­те, что один и тот же ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

5.  
i

Ука­жи­те за­пись, со­от­вет­ству­ю­щую хи­ми­че­ско­му эле­мен­ту:

1) \ChemFormBr
2) \ChemFormO_2
3) \ChemFormN_2
4) \ChemFormP_4
6.  
i

Ука­жи­те фор­му­лу ос­нов­но­го ок­си­да:

1) \ChemFormRb_2O
2) \ChemFormZnO
3) \ChemFormNa_2O_2
4) \ChemFormCrO_3
7.  
i

Мас­со­вая доля серы в суль­фа­те же­ле­за(III):

1) боль­ше мас­со­вой доли же­ле­за
2) равна 0,24
3) мень­ше, чем в суль­фа­те же­ле­за(II)
4) боль­ше 0,3
8.  
i

В четырёх про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— ве­ще­ства из про­би­рок 2 и 4 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка, ко­то­рый на воз­ду­хе при­об­ре­та­ет бурую окрас­ку;

— при элек­тро­ли­зе рас­пла­ва ве­ще­ства из про­бир­ки 3 одним из про­дук­тов яв­ля­ет­ся газ(н. у.).

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  хло­рид на­трия

Б)  фос­фор­ная кис­ло­та

В)  гид­рок­сид калия

Г)  суль­фат же­ле­за(II)

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б4В3Г1.

9.  
i

Ука­жи­те схему про­цес­са изо­ме­ри­за­ции:

1)

2)

3)

4)

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
10.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 2 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 3 ре­а­ги­ру­ют друг с дру­гом с вы­де­ле­ни­ем газа (н. y.) без цвета и за­па­ха;

— со­дер­жи­мое про­би­рок 2 и 4 вза­и­мо­дей­ству­ет с вы­де­ле­ни­ем газа (н. у.) с рез­ким за­па­хом, об­ла­да­ю­ще­го ос­нов­ны­ми свой­ства­ми.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между со­дер­жи­мым про­бир­ки и её но­ме­ром.

СО­ДЕР­ЖИ­МОЕ ПРО­БИР­КИ

А)  гид­рок­сид калия

Б)  кар­бо­нат на­трия

В)  нит­рат ам­мо­ния

Г)  хло­ро­во­до­род­ная кис­ло­та

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б1В3Г4.

11.  
i

В раз­бав­лен­ном вод­ном рас­тво­ре с суль­фа­том ам­мо­ния при 20 °C ре­а­ги­ру­ют ве­ще­ства:

 

а)  \ChemFormCaCl

б)  \ChemFormNaOH

в)  \ChemFormHCl

г)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

1) а, б, г
2) а, г
3) б, в
4) в, г
12.  
i

В четырёх про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— ве­ще­ства из про­би­рок 3 и 4 ре­а­ги­ру­ют между собой с об­ра­зо­ва­ни­ем осад­ка, ко­то­рый рас­тво­ря­ет­ся как в кис­ло­тах, так и в ще­ло­чах;

— при до­бав­ле­нии к со­дер­жи­мо­му про­бир­ки 2 ве­ще­ства из про­бир­ки 4 об­ра­зу­ет­ся оса­док, ко­то­рый на воз­ду­хе при­об­ре­та­ет бурую окрас­ку.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  суль­фат цинка

Б)  азот­ная кис­ло­та

В)  хло­рид же­ле­за(II)

Г)  гид­рок­сид на­трия

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б4В3Г1.

13.  
i

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

1) озон от кис­ло­ро­да можно от­ли­чить по цвету
2) атомы уг­ле­ро­да в гра­фи­те имеют оди­на­ко­вую сте­пень окис­ле­ния
3) ром­би­че­ская сера — это твер­дое ве­ще­ство (н. у.) жел­то­го цвета
4) в мо­ле­ку­лах озона и кис­ло­ро­да число ато­мов оди­на­ко­во
14.  
i

Ре­а­ги­ру­ют с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, но НЕ ре­а­ги­ру­ют с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той оба ве­ще­ства пары:

1) \ChemFormFe и Na$_2$SiO$_3$ левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка
2) \ChemFormCu и KCl левая круг­лая скоб­ка тв. пра­вая круг­лая скоб­ка
3) \ChemFormZn и \ChemFormNa_2CO_3
4) \ChemFormAu и \ChemFormAg
15.  
i

Ста­кан за­пол­ни­ли газом, по­лу­чен­ным в при­бо­ре (см. рис.), и внес­ли в ста­кан лу­чин­ку. Ука­жи­те, что про­ис­хо­дит с лу­чин­кой при этом:

1) го­ря­щая лу­чин­ка гас­нет;
2) тле­ю­щая лу­чин­ка раз­го­ра­ет­ся с по­яв­ле­ни­ем за­па­ха;
3) пламя го­ря­щей лу­чин­ки ста­но­вит­ся го­лу­бым;
4) тле­ю­щая лу­чин­ка вспы­хи­ва­ет с глу­хим хлоп­ком;
5) за­жжен­ная лу­чин­ка про­дол­жа­ет го­реть.
16.  
i

К рас­тво­ру суль­фа­та меди(II) мас­сой 300 г с мас­со­вой долей \ChemFormCuSO_4 8% до­ба­ви­ли мед­ный ку­по­рос мас­сой 80 г и пе­ре­ме­ша­ли смесь до пол­но­го его рас­тво­ре­ния. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) соли в по­лу­чен­ном рас­тво­ре.

17.  
i

Ука­жи­те вер­ное утвер­жде­ние:

1) — при­бор, ко­то­рым можно вос­поль­зо­вать­ся для по­лу­че­ния и со­би­ра­ния во­до­ро­да в ла­бо­ра­то­рии
2) во­до­род яв­ля­ет­ся одним из про­дук­тов вза­и­мо­дей­ствия азот­ной кис­ло­ты с медью
3) от­но­си­тель­ная плот­ность во­до­ро­да по воз­ду­ху равна 0,034
4) выс­шая и низ­шая сте­пе­ни окис­ле­ния во­до­ро­да от­ли­ча­ют­ся на еди­ни­цу
18.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку по­гру­зи­ли в раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор, в ре­зуль­та­те чего масса пла­стин­ки уве­ли­чи­лась. В ис­ход­ном рас­тво­ре на­хо­ди­лось ве­ще­ство:

1) суль­фат ни­ке­ля(II)
2) хло­рид же­ле­за(II)
3) нит­рат свин­ца(II)
4) хло­ро­во­до­род
19.  
i

В ре­зуль­та­те вза­и­мо­дей­ствия во­до­ро­да с фто­ром в со­от­вет­ствии с тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ем

H_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс F_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2HF левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 545 кДж

по­лу­чен фто­ро­во­до­род мас­сой 32 г. Ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­ли­лась при этом, равно:

1) 163
2) 218
3) 436
4) 521
20.  
i

Число ве­ществ среди пред­ло­жен­ных - \ChemFormBaCO_3, NO_2, K_2S, Mg левая круг­лая скоб­ка OH пра­вая круг­лая скоб­ка _2, с ко­то­ры­ми ре­а­ги­ру­ет раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор \ChemFormNaOH:

1) 1
2) 2
3) 3
4) 4
21.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на алю­ми­ний мас­сой 0,405 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,250
2) 0,405
3) 0,951
4) 1,440
22.  
i

Ука­жи­те НЕ­ВЕР­НОЕ утвер­жде­ние:

1) тем­пе­ра­ту­ра ки­пе­ния озона выше, чем кис­ло­ро­да
2) твер­дость ал­ма­за зна­чи­тель­но выше, чем гра­фи­та
3) в ал­ма­зе каж­дый атом уг­ле­ро­да об­ра­зу­ет че­ты­ре оди­на­ко­вые хи­ми­че­ские связи
4) пла­сти­че­ская сера со­сто­ит из мо­ле­кул \ChemFormS_8
23.  
i

Вы­бе­ри­те пра­виль­ные утвер­жде­ния:

 

а  — наи­мень­шей элек­тро­про­вод­но­стью среди ме­тал­лов об­ла­да­ет се­реб­ро

б  — титан от­но­сят к цвет­ным ме­тал­лам

в  — рас­тво­ре­ние цинка в ще­ло­чи яв­ля­ет­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ной ре­ак­ци­ей

г  — медь рас­тво­ря­ет­ся в раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­те с вы­де­ле­ни­ем во­до­ро­да

1) а, г
2) а, б
3) б, в
4) в, г
24.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства.

О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— рас­твор ве­ще­ства в про­бир­ке № 1 окра­ши­ва­ет лак­мус в крас­ный цвет;

— при до­бав­ле­нии све­же­при­го­тов­лен­но­го в из­быт­ке ще­ло­чи гид­рок­си­да меди(II) в про­бир­ки № 2 и № 3 по­яв­ля­ет­ся ярко-синее окра­ши­ва­ние;

— при на­гре­ва­нии со­дер­жи­мо­го про­бир­ки № 3 с гид­рок­си­дом меди(II) легко об­ра­зу­ет­ся крас­ный оса­док.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся ука­зан­ное ве­ще­ство.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  глю­ко­за

Б)  ук­сус­ная кис­ло­та

В)  эта­нол

Г)  са­ха­ро­за

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4B2ГЗ.

25.  
i

Для по­лу­че­ния же­ле­за из вод­но­го рас­тво­ра хло­ри­да же­ле­за(II) це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать ме­талл:

1) \ChemFormNa
2) \ChemFormMn
3) \ChemFormHg
4) \ChemFormBa
26.  
i

Для по­лу­че­ния ни­ке­ля из вод­но­го рас­тво­ра суль­фа­та ни­ке­ля (II) це­ле­со­об­раз­но ис­поль­зо­вать ме­талл:

1) \ChemFormK
2) \ChemFormZn
3) \ChemFormHg
4) \ChemFormCa
27.  
i

Ука­жи­те ре­а­гент, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно ка­че­ствен­но от­ли­чить рас­твор вод­ный рас­твор ди­ме­тил­ами­на от вод­но­го рас­тво­ра ме­та­на­ля

 

1)  рас­твор хло­ри­да бария

2)  из­вест­ко­вая вода

3)  лак­мус

4)  рас­твор гид­рок­си­да бария

28.  
i

Ука­жи­те на­зва­ние хи­ми­че­ско­го эле­мен­та:

1) крас­ный фос­фор
2) кар­бин
3) сталь
4) гелий
29.  
i

Ука­жи­те про­цесс, HE со­про­вож­да­ю­щий­ся хи­ми­че­ской ре­ак­ци­ей:

1) раз­де­ле­ние смеси по­рош­ков же­ле­за и серы при по­мо­щи воды
2) по­гло­ще­ние паров воды ок­си­дом каль­ция
3) рас­тво­ре­ние на­трия в воде
4) ки­пя­че­ние рас­тво­ра гид­ро­кар­бо­на­та каль­ция
30.  
i

B че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся ор­га­ни­че­ские ве­ще­ства.

О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— в про­бир­ке № 1  — кри­стал­ли­че­ское ве­ще­ство (20 °C), ре­а­ги­ру­ю­щее с вод­ным рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия

— со­дер­жи­мое про­би­рок № 2 и № 3  — жид­ко­сти (20 °C), ко­то­рые не­огра­ни­чен­но рас­тво­ря­ют­ся в воде

— ве­ще­ство в про­бир­ке № 3 вза­и­мо­дей­ству­ет со све­же­при­го­тов­лен­ным в ще­лоч­ной среде гид­рок­си­дом меди(П) с об­ра­зо­ва­ни­ем рас­тво­ра ярко-си­не­го цвета.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся ука­зан­ное ве­ще­ство.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  эта­нол

Б)  гек­сан

В)  эти­лен­гли­коль

Г)  фенол

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4B2ГЗ.

31.  
i

Гор­ный хру­сталь  — это кри­стал­лы:

1) ок­си­да крем­ния(ІV)
2) ок­си­да хрома(III)
3) ок­си­да алю­ми­ния
4) ок­си­да меди(II)
32.  
i

Для алю­ми­ния ха­рак­тер­но:

 

а)  атомы в со­еди­не­ни­ях про­яв­ля­ют по­сто­ян­ную сте­пень окис­ле­ния +2

б)  один из его при­род­ных ми­не­ра­лов  — бок­сит

в)  ре­а­ги­ру­ет с вод­ны­ми рас­тво­ра­ми ще­ло­чей

г)  гид­рок­сид яв­ля­ет­ся ос­но­ва­ни­ем

1) а, г
2) б, в
3) а, в
4) б, г
33.  
i

Ука­жи­те пра­виль­ные(-ое) утвер­жде­ния(-е):

 

а)  со­еди­не­ние \ChemFormBaO_2 на­зы­ва­ет­ся ок­си­дом бария

б)  пе­рок­сид во­до­ро­да легко раз­ла­га­ет­ся, об­ра­зуя воду и кис­ло­род

в)  кис­ло­род может быть по­лу­чен раз­ло­же­ни­ем ок­си­да ртути(II)

г)  ре­ак­ция азота с кис­ло­ро­дом с об­ра­зо­ва­ни­ем ок­си­да азота(II) яв­ля­ет­ся эк­зо­тер­ми­че­ской

1) а
2) б, в
3) а, б
4) в, г
34.  
i

Какая масса (г) алю­ми­ния долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­ты на медь мас­сой 0,054 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,192
2) 0,012
3) 0,015
4) 0,088
35.  
i

В ре­зуль­та­те пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния ок­си­да же­ле­за(III) уг­ле­ро­дом была по­лу­че­на смесь угар­но­го и уг­ле­кис­ло­го газов ко­ли­че­ством 1,2 моль и мас­сой 35,7 г. Рас­счи­тай­те массу (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом же­ле­за.

36.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

\ChemFormFeO \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY Fe левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ука­жи­те воз­мож­ные ре­а­ген­ты Х и \ChemFormY:

 

а  — во­до­род и нит­рат меди(II)

б  — со­ля­ная кис­ло­та и нит­рат се­реб­ра(I)

в  — угар­ный газ и нит­рат свин­ца(II)

г  — сер­ная кис­ло­та и нит­рат бария

1) б, в
2) б, г
3) а, в
4) а, г
37.  
i

Для рас­тво­ре­ния смеси ок­си­дов \ChemFormFe_2O_3 и \ChemFormFeO мас­сой 22 г не­об­хо­ди­мо 175 г рас­тво­ра сер­ной кис­ло­ты с мас­со­вой долей рас­тво­рен­но­го ве­ще­ства 21%. Най­ди­те мас­со­вую долю (%) кис­ло­ро­да в дан­ной смеси ок­си­дов.

38.  
i

Сго­ра­ние во­до­ро­да и ам­ми­а­ка про­те­ка­ет со­глас­но тер­мо­хи­ми­че­ским урав­не­ни­ям:

2H$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2H$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 570 кДж;

4NH_3 левая круг­лая скоб­ка $г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 3O$_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2N_2 левая круг­лая скоб­ка $г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 6H$_2$O левая круг­лая скоб­ка ж. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс 1529 кДж

Рас­счи­тай­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая вы­де­лит­ся при сго­ра­нии смеси во­до­ро­да и ам­ми­а­ка мас­сой 16.4 г, взя­тых в моль­ном от­но­ше­нии 3 : 2 со­от­вет­ствен­но.

39.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

\ChemFormCu левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2 \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY CuSO_4

Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ука­жи­те воз­мож­ные ре­а­ген­ты Х и \ChemFormY:

 

а  — маг­ний и сер­ная кис­ло­та (конц.)

б  — гид­рок­сид на­трия и сер­ная кис­ло­та

в  — цинк и суль­фат ртути(II)

г  — кар­бо­нат калия и сер­ная кис­ло­та

1) а, б
2) а, в
3) б, г
4) в, г
40.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

\ChemFormFeO \reactrarrow0pt1 cmX ... \reactrarrow0pt1 cmY FeCl_3

Обе ре­ак­ции яв­ля­ют­ся окис­ли­тель­но-вос­ста­но­ви­тель­ны­ми. Ука­жи­те воз­мож­ные ре­а­ген­ты Х и \ChemFormY:

 

а  — сер­ная кис­ло­та и хло­рид бария

б  — во­до­род и хлор

в  — со­ля­ная кис­ло­та и цинк

г  — уг­ле­род и хлор

1) а, б
2) а, в
3) б, г
4) в, г
41.  
i

Ко­ва­лент­ная связь име­ет­ся во всех ве­ще­ствах ряда:

1) \ChemFormLi_2O, H_2O, CaCl_2
2) \ChemFormN_2, HNO_3, H_2O
3) \ChemFormMg, Na_2S, P_2O_5
4) \ChemFormKCl, NH_3, CuO
42.  
i

Дан пе­ре­чень не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ: алмаз, гид­рок­сид маг­ния, гид­рок­сид же­ле­за(II), иодид калия, кварц, на­три­е­вая се­лит­ра, оксид бе­рил­лия, хло­рид меди. Ука­жи­те число выс­ших ок­си­дов, солей, не­рас­тво­ри­мых ос­но­ва­ний и про­стых ве­ществ со­от­вет­ствен­но.

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми, со­блю­дая по­лу­чен­ную по­сле­до­ва­тель­ность, на­при­мер: 1322.

43.  
i

Смесь ал­ки­на и се­ро­во­до­ро­да в моль­ном от­но­ше­нии 1 : 3 со­жгли в из­быт­ке кис­ло­ро­да. Про­дук­ты сго­ра­ния по­гло­ти­ли из­быт­ком рас­тво­ра гид­рок­си­да каль­ция. Дей­стви­ем окис­ли­те­ля на вы­пав­ший оса­док весь суль­фит каль­ция пе­ре­ве­ли в суль­фат каль­ция. Масса по­лу­чен­но­го в ре­зуль­та­те осад­ка (суль­фат и кар­бо­нат каль­ция) со­ста­ви­ла 40,4 г. При дей­ствии на этот оса­док из­быт­ка со­ля­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет­ся 4,48 дм3 (н. у.) газа. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ал­ки­на.

44.  
i

Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в кар­бо­на­те ам­мо­ния:

1) боль­ше мас­со­вой доли уг­ле­ро­да в 3 раза
2) равна сумме мас­со­вых долей азота и уг­ле­ро­да
3) боль­ше мас­со­вой доли азота
4) мень­ше 0,5
45.  
i

Кис­ло­род НЕ об­ра­зу­ет­ся в про­цес­се:

1) раз­ло­же­ния \ChemFormKMnO_4;
2) раз­ло­же­ния \ChemFormCaCO_3;
3) элек­тро­ли­за рас­плав­лен­но­го \ChemFormAl_2O_3;
4) раз­ло­же­ния \ChemFormHgO.
46.  
i

Же­лез­ный гвоздь мас­сой 11,2 г пол­но­стью рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты мас­сой 270г. Масса (г) об­ра­зо­вав­ше­го­ся рас­тво­ра после за­вер­ше­ния ре­ак­ции со­став­ля­ет (рас­тво­ри­мо­стью вы­де­ля­ю­ще­го­ся газа пре­не­бречь):

1) 281,0
2) 281,4
3) 281,2
4) 280,8
47.  
i

От­но­си­тель­но ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го \ChemFormKHSO_4 верно:

 

а  — по­лу­ча­ют в ре­ак­ции \ChemFormH_2SO_4 и КОН (изб.)

б  — от­но­сит­ся к кис­лым солям

в  — ре­а­ги­ру­ет с гид­рок­си­дом калия

г  — имеет на­зва­ние гид­ро­суль­фат калия

1) б, в, г
2) а, б, в, г
3) б, г
4) а, в
48.  
i

Об­ра­зо­ва­ние \ChemFormNO из про­стых ве­ществ про­те­ка­ет по тер­мо­хи­ми­че­ско­му урав­не­нию N_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс O_2$ левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка = 2NO левая круг­лая скоб­ка г. пра­вая круг­лая скоб­ка минус 189кДж. При раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormN_2 ко­ли­че­ством 1моль по­гло­ща­ет­ся 945кДж теп­ло­ты, а при об­ра­зо­ва­нии свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormNO ко­ли­че­ством 1моль вы­де­ля­ет­ся 627кДж теп­ло­ты. Ука­жи­те ко­ли­че­ство теп­ло­ты (кДж), ко­то­рая по­гло­ща­ет­ся при раз­ры­ве свя­зей в мо­ле­ку­лах \ChemFormO_2 ко­ли­че­ством 1моль:

1) 498
2) 309
3) 249
4) 120
49.  
i

Вы­бе­ри­те схему прак­ти­че­ски осу­ще­стви­мой ре­ак­ции (ука­за­ны все ис­ход­ные ве­ще­ства и про­дук­ты ре­ак­ций без ко­эф­фи­ци­ен­тов):

1) \ChemFormPb плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm PbCl_2 плюс H_2
2) \ChemFormH_2O \reactrarrow0pt1 cm H_2O_2 плюс O_2
3) \ChemFormKClO_3 \reactrarrow0pt1 cm KClO_4 плюс O_2
4) \ChemFormNaNO_2 \reactrarrow0pt1 cm Na_2O плюс NO_2
50.  
i

Же­лез­ный гвоздь по­гру­зил в раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор ве­ще­ства Х. При этом масса гвоз­дя НЕ из­ме­ни­лась. Ве­ще­ством Х яв­ля­ет­ся:

1) сер­ная кис­ло­та
2) хло­рид олова (II)
3) нит­рат ртути (II)
4) хло­рид на­трия
51.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку по­гру­зи­ли в раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор, в ре­зуль­та­те чего масса пла­стин­ки умень­ши­лась. В ис­ход­ном рас­тво­ре на­хо­ди­лось ве­ще­ство:

1) сер­ная кис­ло­та
2) нит­рат свин­ца(II)
3) бро­мид каль­ция
4) суль­фат олова(II)
52.  
i

Дан пе­ре­чень не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ: ам­ми­ач­ная се­лит­ра, гра­фит, гид­рок­сид маг­ния, гид­ро­суль­фит калия, крем­не­зем, оксид фос­фо­ра(V), фтор, хло­рид меди(II). Ука­жи­те число выс­ших ок­си­дов, не­рас­тво­ри­мых ос­но­ва­ний, солей и про­стых ве­ществ со­от­вет­ствен­но.

 

Ответ за­пи­ши­те циф­ра­ми, со­блю­дая по­лу­чен­ную по­сле­до­ва­тель­ность, на­при­мер: 1322.

53.  
i

Цин­ко­вую пла­стин­ку по­гру­зи­ли в раз­бав­лен­ный вод­ный рас­твор, в ре­зуль­та­те чего масса пла­стин­ки умень­ши­лась. В ис­ход­ном рас­тво­ре на­хо­ди­лось ве­ще­ство:

1) нит­рат се­реб­ра(I)
2) суль­фат олова(II)
3) гид­рок­сид на­трия
4) бро­мид маг­ния
54.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, ха­рак­те­ри­зу­ю­щие во­до­род:

 

1)  плот­ность \ChemFormD_2 равна плот­но­сти гелия

2)  атомы в мо­ле­ку­ле свя­за­ны двой­ной свя­зью

3)  вхо­дит в со­став не­га­ше­ной из­ве­сти

4)  при на­гре­ва­нии вос­ста­нав­ли­ва­ет медь из ок­си­да меди(II)

5)  в ла­бо­ра­то­рии по­лу­ча­ют дей­стви­ем со­ля­ной кис­ло­ты на мра­мор

6)  гид­ра­ти­ра­ван­ные ионы во­до­ро­да левая круг­лая скоб­ка Н_3$O в сте­пе­ни п люс пра­вая круг­лая скоб­ка со­дер­жат­ся в вод­ном рас­тво­ре ук­сус­ной кис­ло­ты

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 245.

55.  
i

До­бав­ле­ни­ем раз­бав­лен­ной азот­ной кис­ло­ты в одну ста­дию можно осу­ще­ствить пре­вра­ще­ние:

1) \ChemFormFe_2O_3 \to Fe левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
2) \ChemFormBaSO_4 \to Ba левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
3) \ChemFormAg \to AgNO_3;
4) \ChemFormNaCl \to HCl.
56.  
i

Ве­ще­ства­ми X и Y в схеме пре­вра­ще­ний

H_2$SO_4$ левая круг­лая скоб­ка разб. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1 cmXNa_2$SO_4$\reactrarrow0pt1 cmYNaNO_3$

яв­ля­ют­ся со­от­вет­ствен­но:
1) \ChemFormNa_2S и \ChemFormNH_4NO_3;
2) \ChemFormNaOH и \ChemFormPb левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
3) \ChemFormNaHSO_4 и \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
4) \ChemFormNaCl и \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2;
5) \ChemFormNa_2S и \ChemFormKNO_3.
57.  
i

Вы­бе­ри­те вер­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но бен­зо­ла:

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 245 .

58.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между фор­му­лой ве­ще­ства и ре­ак­ти­вом, с по­мо­щью ко­то­ро­го можно об­на­ру­жить дан­ное ве­ще­ство (все элек­тро­ли­ты взяты в виде раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­ров).


ВЕ­ЩЕ­СТВО

А)  нит­рат же­ле­за (III);

Б)  нит­рат ам­мо­ния;

В)  кар­бо­нат на­трия;

Г)  си­ли­кат на­трия

РЕ­АК­ТИВ

1)  гид­рок­сид на­трия;

2)  со­ля­ная кис­ло­та;

3)  нит­рат калия;

4)  метан


Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв из ле­во­го столб­ца, на­при­мер: АЗБЗВ4Г1. Пом­ни­те, что один и тот же ре­а­гент может ис­поль­зо­вать­ся не­сколь­ко раз или не ис­поль­зо­вать­ся во­об­ще.

59.  
i

К рас­тво­ру мед­но­го ку­по­ро­са мас­сой 24 г с мас­со­вой долей суль­фа­та меди(II) 8% до­ба­ви­ли не­ко­то­рое ко­ли­че­ство на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия. Рас­тво­ри­мость суль­фи­да на­трия в усло­ви­ях экс­пе­ри­мен­та со­став­ля­ла 25 г на 100 г воды. После от­де­ле­ния осад­ка ока­за­лось, что кон­цен­тра­ция (моль/дм3) ионов \ChemFormNa в сте­пе­ни п люс в рас­тво­ре в шесть раз боль­ше, чем \ChemFormS в сте­пе­ни левая круг­лая скоб­ка 2 минус пра­вая круг­лая скоб­ка Опре­де­ли­те массу (г) на­сы­щен­но­го рас­тво­ра суль­фи­да на­трия, ис­поль­зо­ван­но­го в опи­сан­ном экс­пе­ри­мен­те.

60.  
i

Газ вы­де­ля­ет­ся при до­бав­ле­нии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты к ве­ще­ствам:

 

а)  \ChemFormSr левая круг­лая скоб­ка HS пра­вая круг­лая скоб­ка _2

б)  \ChemFormZn

в)  \ChemFormNaCl

г)  \ChemFormHg

1) б, г
2) а, б
3) б, в
4) а, г
61.  
i

Ука­жи­те про­цесс, НЕ со­про­вож­да­ю­щий­ся хи­ми­че­ской ре­ак­ци­ей:

1) сме­ше­ние раз­бав­лен­ных рас­тво­ров хло­ри­да бария и нит­ра­та на­трия
2) по­гло­ще­ние уг­ле­кис­ло­го газа из­вест­ко­вой водой
3) рас­тво­ре­ние фе­но­ла в вод­ном рас­тво­ре щёлочи
4) ки­пя­че­ние рас­тво­ра гид­ро­кар­бо­на­та каль­ция
62.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, верно ха­рак­те­ри­зу­ю­щие барий:

а)  в вод­ном рас­тво­ре можно об­на­ру­жить с по­мо­щью суль­фа­та маг­ния;

б)  ре­а­ги­ру­ет с водой толь­ко при на­гре­ва­нии;

в)  можно по­лу­чить элек­тро­ли­зом рас­пла­ва его бро­ми­да;

г)  при дли­тель­ном про­пус­ка­нии уг­ле­кис­ло­го газа через рас­твор гид­рок­си­да бария вы­па­да­ет белый оса­док, ко­то­рый впо­след­ствии рас­тво­ря­ет­ся.

1) а, б, в;
2) а, в, г;
3) б, г;
4) в, г;
5) б, в.
63.  
i

Вы­бе­ри­те вер­ные утвер­жде­ния от­но­си­тель­но бен­зо­ла:

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 245 .

64.  
i

Число ве­ществ из пред­ло­жен­ных  — ам­ми­ак, оксид азота(II), сер­ная кис­ло­та, белый фос­фор, угар­ный газ, име­ю­щих мо­ле­ку­ляр­ное стро­е­ние (н. у.), равно:

1) 1;
2) 2;
3) 3;
4) 4;
5) 5.
65.  
i

При­род­ный ми­не­рал ко­рунд, ис­поль­зу­ю­щий­ся как аб­ра­зив­ный ма­те­ри­ал, яв­ля­ет­ся:

1) ок­си­дом крем­ния(IV)
2) ок­си­дом хрома(III)
3) ок­си­дом же­ле­за(III)
4) ок­си­дом алю­ми­ния
66.  
i

Наи­боль­ший объём во­до­ро­да вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии из­быт­ка же­ле­за с вод­ным рас­тво­ром, со­дер­жа­щим 10 г ве­ще­ства:

1) \ChemFormHNO_3;
2) \ChemFormHBr;
3) \ChemFormHCl;
4) \ChemFormHI.
67.  
i

В ре­зуль­та­те ре­ак­ции С_6$H_6$ левая круг­лая скоб­ка изб. пра­вая круг­лая скоб­ка плюс Br_2$ \reactrarrow 0pt2cmFeBr_3$ X плюс HBr

 

по­лу­чен бро­мо­во­до­род ко­ли­че­ством 0,7 моль. Масса (г) ор­га­ни­че­ско­го про­дук­та Х со­став­ля­ет:

1) 92,4
2) 109,9
3) 165,2
4) 220,5
68.  
i

Об­ра­зец же­лез­ной руды мас­сой 100 г со­сто­ит из ок­си­да же­ле­за(III) и не со­дер­жа­щих же­ле­зо при­ме­сей. Мас­со­вая доля же­ле­за в об­раз­це равна 68,7 %. Масса (г) ок­си­да же­ле­за(III) в дан­ном об­раз­це со­став­ля­ет:

1) 93,7;
2) 98,1;
3) 99,0;
4) 99,9.
69.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, спра­вед­ли­вые для эта­но­ла:

 

1)  яв­ля­ет­ся го­мо­ло­гом ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го

\pentamethylene1==OH;5==OH3==OH

2)  яв­ля­ет­ся пер­вич­ным спир­том

3)  при на­гре­ва­нии с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той может быть по­лу­чен эти­лен

4)  при вза­и­мо­дей­ствии с ук­сус­ной кис­ло­той в при­сут­ствии сер­ной кис­ло­ты об­ра­зу­ет со­еди­не­ние, фор­му­ла ко­то­ро­го

\pentamethylenei3==O4D==O

5)  кис­лот­ные свой­ства вы­ра­же­ны силь­нее, чем у фе­но­ла

6)  по­лу­ча­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии эти­ле­на с кис­ло­ро­дом в при­сут­ствии хло­ри­дов пал­ла­дия и меди

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 135.

70.  
i

Об­ра­зец же­лез­ной руды мас­сой 100 г со­сто­ит из ок­си­да же­ле­за(III) и не со­дер­жа­щих же­ле­зо при­ме­сей. Мас­со­вая

доля же­ле­за в об­раз­це равна 67,8 %. Масса (г) ок­си­да же­ле­за(III) в дан­ном об­раз­це со­став­ля­ет:

1) 82,5;
2) 89,2;
3) 96,9;
4) 97,3.
71.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим рас­по­знать каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­рах при 20 °C.

ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  CuSO_4$ и NaF

Б)  FeBr$_2$ и FeBr$_3$

В)  HNO_3$ и KOH

Г)  K_2$S и K_2$CO_3$

РЕ­А­ГЕН­ТЫ

1)  НВr

2)  \ChemFormBaCl_2

3)  \ChemFormNH_4HCO_3

4)  \ChemFormNaOH

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

72.  
i

Под стек­лян­ным кол­па­ком при по­сто­ян­ной тем­пе­ра­ту­ре в двух от­кры­тых со­су­дах на­хо­дят­ся на­сы­щен­ный рас­твор суль­фа­та меди(II) мас­сой 450 г и без­вод­ный суль­фат на­трия мас­сой 25 г. В ре­зуль­та­те по­гло­ще­ния паров воды суль­фат на­трия пре­вра­тил­ся в кри­стал­ло­гид­рат со­ста­ва \ChemFormNa_2SO_4 · 10H_2O. Рас­счи­тай­те массу (г) кри­стал­ло­гид­ра­та суль­фа­та меди(II) \ChemFormCuSO_4 · 5H_2O, ко­то­рый выпал при этом в оса­док. Мас­со­вая доля \ChemFormCuSO_4 в на­сы­щен­ном рас­тво­ре при дан­ной тем­пе­ра­ту­ре со­став­ля­ет 18,5 %

73.  
i

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между парой ве­ществ и ре­а­ген­том, поз­во­ля­ю­щим рас­по­знать каж­дое ве­ще­ство пары. Все ре­ак­ции про­те­ка­ют в раз­бав­лен­ных вод­ных рас­тво­рах при 20 °C.


ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  Na_2$S и Na_2$CO_3$

Б)  FeCl$_2$ и FeCl$_3$

В)  HNO_3$ и KOH

Г)  K_2$SO_4$ и K_3$PO_4$

РЕ­А­ГЕН­ТЫ

1)  \ChemFormNaOH

2)  \ChemFormBa левая круг­лая скоб­ка NO_3 пра­вая круг­лая скоб­ка _2

3)  \ChemFormHCl

4)  \ChemFormNH_4HCO_3


 

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б4ВЗГ2.

74.  
i

Кри­стал­ло­гид­рат \ChemFormMeSO_4 умно­жить на xH_2O рас­тво­ри­ли в рас­тво­ре мас­сой 100 г с мас­со­вой долей \ChemFormMeSO_4, рав­ной 10 %. В ре­зуль­та­те по­лу­чи­ли рас­твор с мас­со­вой долей \ChemFormMeSO_4, рав­ной 20,8 %. При до­бав­ле­нии к этому рас­тво­ру из­быт­ка рас­тво­ра нит­ра­та бария вы­па­ло 37,86 г осад­ка. При обез­во­жи­ва­нии кри­стал­ло­гид­ра­та вы­де­ля­ет­ся столь­ко воды, сколь­ко тре­бу­ет­ся для гид­ра­та­ции 11,2 дм3 (н. у.) этена. Ука­жи­те мо­ляр­ную массу (г/моль) кри­стал­ло­гид­ра­та.

75.  
i

Все ко­ва­лент­ные связи яв­ля­ют­ся НЕ­по­ляр­ны­ми в ве­ще­стве:

1) оксид уг­ле­ро­да(II);
2) нит­рат ам­мо­ния;
3) эта­нол;
4) иодид маг­ния;
5) крем­ний.
76.  
i

При пол­ном вос­ста­нов­ле­нии смеси же­ле­за и ок­си­да же­ле­за(II) во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии было по­лу­че­но 22,2 г твер­до­го остат­ка. Опре­де­ли­те массу (г) ис­ход­ной смеси, в ко­то­рой мас­со­вая доля ме­тал­ли­че­ско­го же­ле­за со­став­ля­ла 20%.

77.  
i

К по­лу­че­нию рас­тво­ра с рН 4 может при­ве­сти рас­тво­ре­ние в воде ве­ще­ства, фор­му­ла ко­то­ро­го:

1) \ChemFormNaCl;
2) \ChemFormNa;
3) \ChemFormP_2O_5;
4) \ChemFormHCOONa;
5) \ChemFormKNO_3.
78.  
i

В че­ты­рех про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся раз­бав­лен­ные вод­ные рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 2 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— при сме­ши­ва­нии со­дер­жи­мо­го про­би­рок 1 и 3 об­ра­зу­ет­ся белый оса­док;

— при вза­и­мо­дей­ствии со­дер­жи­мо­го про­би­рок 2 и 4 вы­де­ля­ет­ся газ (н. у.) с ха­рак­тер­ным за­па­хом.

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  нит­рат бария

Б)  гид­рок­сид калия

В)  хло­рид ам­мо­ния

Г)  сер­ная кис­ло­та

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А1Б3В4Г2.

79.  
i

Свин­цо­вую пла­стин­ку мас­сой 70 г опу­сти­ли в рас­твор нит­ра­та меди(II) мас­сой 380 г. В мо­мент из­вле­че­ния пла­стин­ки из рас­тво­ра мас­со­вая доля нит­ра­та свин­ца в рас­тво­ре ока­за­лась рав­ной 4,3 %. Вы­чис­ли­те, на­сколь­ко про­цен­тов умень­ши­лась масса пла­стин­ки после из­вле­че­ния ее из рас­тво­ра.

80.  
i

Ам­ми­ак яв­ля­ет­ся одним из про­дук­тов ре­ак­ции, схема ко­то­рой:

1) \ChemFormNH_4Cl плюс NaOH \reactrarrow0pt0.5 cm
2) Hg плюс HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt0.5 cm
3) \ChemFormCuO плюс HNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm
4) левая круг­лая скоб­ка NH$_4$ пра­вая круг­лая скоб­ка $_2$СO$_3$ плюс HCl \reactrarrow0pt1 cm
81.  
i

Для кор­рек­ти­ров­ки де­фи­ци­та же­ле­за в корм цып­лен­ка брой­ле­ра до­бав­ля­ют кри­стал­ло­гид­рат соли же­ле­за в рас­че­те 82 мг ме­тал­ла на 1 кг корма. Мас­со­вые доли хи­ми­че­ских эле­мен­тов в кри­стал­ло­гид­ра­те со­став­ля­ют: \omega\rm левая круг­лая скоб­ка Fe пра­вая круг­лая скоб­ка = 20,14\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка S пра­вая круг­лая скоб­ка = 11,51\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка O пра­вая круг­лая скоб­ка = 63,31\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка H пра­вая круг­лая скоб­ка = 5,04\%. Вы­чис­ли­те массу (мг) кри­стал­ло­гид­ра­та в 300 г корма.

82.  
i

Кис­лот­ный оксид об­ра­зу­ет­ся при вза­и­мо­дей­ствии кис­ло­ро­да с ве­ще­ством:

1) \ChemFormNH_3
2) \ChemFormCa
3) \ChemFormCO
4) \ChemFormN_2
83.  
i

Ам­ми­ак яв­ля­ет­ся одним из про­дук­тов ре­ак­ции, схема ко­то­рой:

1) Ag плюс HNO$_3$ левая круг­лая скоб­ка конц. пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt0.5 cm
2) \ChemForm NH_4Cl \reactrarrow0pt1 cmt
3) \ChemForm Na_2O плюс HNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm
4) \ChemFormNH_4Cl плюс AgNO_3 \reactrarrow0pt0.5 cm
84.  
i

Для кор­рек­ти­ров­ки де­фи­ци­та же­ле­за в корм цып­лен­ка брой­ле­ра до­бав­ля­ют кри­стал­ло­гид­рат соли же­ле­за в рас­че­те 81 мг ме­тал­ла на 1 кг корма. Мас­со­вые доли хи­ми­че­ских эле­мен­тов в кри­стал­ло­гид­ра­те со­став­ля­ют: \omega\rm левая круг­лая скоб­ка Fe пра­вая круг­лая скоб­ка = 20,14\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка S пра­вая круг­лая скоб­ка = 11,51\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка O пра­вая круг­лая скоб­ка = 63,31\%, \omega\rm левая круг­лая скоб­ка H пра­вая круг­лая скоб­ка = 5,04\%. Вы­чис­ли­те массу (мг) кри­стал­ло­гид­ра­та в 500 г корма.

85.  
i

Зе­ле­но­ва­то-жёлтый газ А (при­мер­но в два с по­ло­ви­ной раза тя­же­лее воз­ду­ха) ре­а­ги­ру­ет с самым лёгким газом Б с об­ра­зо­ва­ни­ем ве­ще­ства В. Вод­ный рас­твор ве­ще­ства В яв­ля­ет­ся силь­ной кис­ло­той. При вза­и­мо­дей­ствии В с газом Г, об­ра­зу­ю­щим­ся при дей­ствии гид­рок­си­да на­трия на соли ам­мо­ния, об­ра­зу­ет­ся соль Д, ис­поль­зу­ю­ща­я­ся при пайке. Най­ди­те сумму мо­ляр­ных масс (г/моль) ве­ществ В и Д.

86.  
i

Ла­тунь  — это сплав меди с цин­ком. Об­ра­зец ла­ту­ни мас­сой 6,5 г по­ме­сти­ли в раз­бав­лен­ную со­ля­ную кис­ло­ту объ­е­мом 1 дм3. В ре­зуль­та­те пол­но­го про­те­ка­ния ре­ак­ции рН рас­тво­ра по­вы­сил­ся с 1 до 2. Опре­де­ли­те мас­со­вую долю (%) меди в об­раз­це ла­ту­ни. Объем рас­тво­ра счи­тать по­сто­ян­ным.

87.  
i

Смесь азота с во­до­ро­дом при на­гре­ва­нии про­пу­сти­ли над ка­та­ли­за­то­ром. В ре­зуль­та­те ре­ак­ции с вы­хо­дом 70% был по­лу­чен ам­ми­ак, а со­дер­жа­ние во­до­ро­да в по­лу­чен­ной га­зо­вой смеси со­ста­ви­ло 58% по объ­е­му. Рас­счи­тай­те мас­со­вую долю (%) во­до­ро­да в ис­ход­ной га­зо­вой смеси.

88.  
i

При гид­ро­ли­зе этил­аце­та­та вод­ным рас­тво­ром гид­рок­си­да на­трия об­ра­зу­ют­ся про­дук­ты:

1) эта­нол и аце­тат на­трия;
2) эта­нол и эта­но­вая кис­ло­та;
3) эта­но­лят на­трия и ук­сус­ная кис­ло­та;
4) эта­но­лят на­трия и эта­но­ат на­трия.
89.  
i

Вы­бе­ри­те утвер­жде­ния, спра­вед­ли­вые для эта­но­ла:

 

1)  вы­тес­ня­ет уголь­ную кис­ло­ту из вод­но­го рас­тво­ра кар­бо­на­та на­трия

2)  вод­ный рас­твор НЕ из­ме­ня­ет окрас­ку ин­ди­ка­то­ров

3)  при вза­и­мо­дей­ствии с на­три­ем об­ра­зу­ет­ся эта­но­ат на­трия и во­до­род

4)  при окис­ле­нии может быть по­лу­че­на ук­сус­ная кис­ло­та

5)  при вза­и­мо­дей­ствии с бро­мо­во­до­ро­дом об­ра­зу­ет­ся бром­этан и вода

6)  в ла­бо­ра­то­рии по­лу­ча­ют ре­ак­ци­ей ще­лоч­но­го гид­ро­ли­за жиров

 

Ответ за­пи­ши­те в виде по­сле­до­ва­тель­но­сти цифр в по­ряд­ке воз­рас­та­ния, на­при­мер: 135.

90.  
i

Для ана­ли­зов смеси хло­ри­дов калия и ам­мо­ния про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 10г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 540г рас­тво­ра гид­рок­си­да калия с мас­со­вой долей \ChemFormKOH 2,8% и на­гре­ли до пол­но­го уда­ле­ния ам­ми­а­ка. В об­ра­зо­вав­ший­ся рас­твор до­ба­ви­ли ме­ти­ло­вый оран­же­вый, а затем аку­рат­но при­бав­ля­ли со­ля­ную кис­ло­ту, пока среда рас­тво­ра не стала ней­траль­ной. Объем из­рас­хо­до­ван­ной кис­ло­ты равен 330см3, кон­цен­тра­ция HCl в кис­ло­те 0,5моль/дм3. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю(%) хло­ри­да ам­мо­ния в ис­ход­ной смеси.

91.  
i

Какая масса (г) меди долж­на про­ре­а­ги­ро­вать с кон­цен­три­ро­ван­ной сер­ной кис­ло­той, чтобы вы­де­лив­ший­ся газ занял такой же объем, как и газ, вы­де­ля­ю­щий­ся при дей­ствии из­быт­ка раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты на же­ле­зо мас­сой 0,200 г? Объ­е­мы газов из­ме­ре­ны при оди­на­ко­вых усло­ви­ях.

1) 0,128
2) 0,175
3) 0,200
4) 0,229
92.  
i

Для ве­ще­ства спра­вед­ли­во утвер­жде­ние:

1) от­но­сит­ся к тет­ро­зам
2) от­но­сит­ся к клас­су на­сы­щен­ных мно­го­атом­ных спир­тов
3) НЕ под­вер­га­ет­ся гид­ро­ли­зу
4) это фрук­то­за
93.  
i

Будет на­блю­дать­ся вы­па­де­ние крас­но­го осад­ка при на­гре­ва­нии гид­рок­си­да меди(II) с рас­тво­ра­ми обоих ве­ществ:

1) са­ха­ро­зы и эта­на­ля
2) са­ха­ро­зы и глю­ко­зы
3) эта­на­ля и глю­ко­зы
4) гли­це­ри­на и эта­но­ла
94.  
i

Опре­де­ли­те мо­ляр­ную массу (г/моль) ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства не­мо­ле­ку­ляр­но­го стро­е­ния Д, об­ра­зу­ю­ще­го­ся в ре­зуль­та­те сле­ду­ю­щих пре­вра­ще­ний:

глю­ко­за \reactrarrow0pt3.5 cmспирт бро­же­ние A \reactrarrow0pt3.5 cmH_2$SO_4, t боль­ше 140 гра­ду­сов$C Б \reactrarrow0pt4 cmO_2$ / PdCl_2$, H_2$O, t В \reactrarrow0pt0.5 cm

 

\reactrarrow0pt3.5 cmKMnO_4$ / H_2$SO_4 Г левая круг­лая скоб­ка р минус р пра­вая круг­лая скоб­ка \reactrarrow0pt1.5 cmNH_3 Д.

95.  
i

Дана схема пре­вра­ще­ний

Вы­чис­ли­те сумму мо­ляр­ных масс (г /моль) ве­ще­ства У и про­сто­го ве­ще­ства Х, если из­вест­но, что ве­ще­ство В не со­дер­жит медь.

96.  
i

Для ана­ли­за смеси, со­сто­я­щей из \ChemFormNaCl и \ChemFormNaI, про­ве­ли сле­ду­ю­щие опе­ра­ции. На­вес­ку смеси мас­сой 3,50 г рас­тво­ри­ли в воде. К по­лу­чен­но­му рас­тво­ру при­ба­ви­ли 68,0 г рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра(I) с мас­со­вой долей \ChemFormAgNO_3 20%. Вы­пав­ший оса­док от­филь­тро­ва­ли, про­мы­ли, вы­су­ши­ли и взве­си­ли. Его масса ока­за­лась рав­ной 6,48 г. Вы­чис­ли­те мас­со­вую долю (%) ионов на­трия в ис­ход­ной смеси.

97.  
i

При до­бав­ле­нии ме­тал­ла (20 °C) в вод­ный рас­твор хло­ри­да цинка выпал оса­док, со­дер­жа­щий слож­ное ве­ще­ство. Ука­жи­те фор­му­лу ме­тал­ла:

1) \ChemFormAg
2) \ChemFormCr
3) \ChemFormFe
4) \ChemFormLi
98.  
i

В четырёх про­ну­ме­ро­ван­ных про­бир­ках на­хо­дят­ся рас­тво­ры не­ор­га­ни­че­ских ве­ществ. О них из­вест­но сле­ду­ю­щее:

— ве­ще­ства из про­би­рок 1 и 4 ней­тра­ли­зу­ют друг друга;

— со­дер­жи­мое про­бир­ки 1 ре­а­ги­ру­ет с ве­ще­ством про­бир­ки 3 с об­ра­зо­ва­ни­ем бе­ло­го осад­ка;

— при до­бав­ле­нии к ве­ще­ству из про­бир­ки 2 со­дер­жи­мо­го про­бир­ки 4 вы­па­да­ет бурый оса­док.

 

Уста­но­ви­те со­от­вет­ствие между на­зва­ни­ем не­ор­га­ни­че­ско­го ве­ще­ства и но­ме­ром про­бир­ки, в ко­то­рой на­хо­дит­ся рас­твор дан­но­го ве­ще­ства.

НА­ЗВА­НИЕ ВЕ­ЩЕ­СТВА

А)  сер­ная кис­ло­та

Б)  хло­рид же­ле­за(III)

В)  на­трат бария

Г)  гид­рок­сид калия

№ ПРО­БИР­КИ

1

2

3

4

Ответ за­пи­ши­те в виде со­че­та­ния букв и цифр, со­блю­дая ал­фа­вит­ную по­сле­до­ва­тель­ность букв ле­во­го столб­ца, на­при­мер: А2Б4В3Г1.

99.  
i

При до­бав­ле­нии ме­тал­ла (20 °C) в вод­ный рас­твор хло­ри­да меди(II) выпал оса­док, со­дер­жа­щий слож­ное ве­ще­ство. Ука­жи­те фор­му­лу ме­тал­ла:

1) \ChemFormZn
2) \ChemFormBa
3) \ChemFormFe
4) \ChemFormAg
100.  
i

Ука­жи­те пре­вра­ще­ние, ос­нов­ным про­дук­том ко­то­ро­го яв­ля­ет­ся кар­бо­но­вая кис­ло­та:

1) СHOH+CuO
2) CH3COONa+H2SO4
3) HCOOCH3+KOH
4) C3H6+H2O